ເຈົ້າຮູ້ຫຼາຍປານໃດກ່ຽວກັບຜົນກະທົບຂອງການເຮັດໃຫ້ປຽກ ແລະ ການລະລາຍຂອງສານເຄມີທີ່ເຮັດໜ້າທີ່ເປັນຕົວລະລາຍ

ຜົນກະທົບຂອງການປຽກຊຸ່ມ, ຄວາມຕ້ອງການ: HLB: 7-9

ການປຽກຖືກນິຍາມວ່າເປັນປະກົດການທີ່ອາຍແກັສທີ່ດູດຊຶມຢູ່ເທິງໜ້າດິນແຂງຖືກຍ້າຍອອກໂດຍຂອງແຫຼວ. ສານທີ່ສາມາດເພີ່ມຄວາມສາມາດໃນການຍ້າຍອອກນີ້ເອີ້ນວ່າສານເຮັດໃຫ້ປຽກ. ການປຽກໂດຍທົ່ວໄປແມ່ນແບ່ງອອກເປັນສາມປະເພດຄື: ການປຽກຕິດຕໍ່ (ການປຽກຕິດ), ການປຽກແບບຈຸ່ມ (ການປຽກແບບຈຸ່ມ), ແລະ ການປຽກແຜ່ (ການແຜ່). ໃນບັນດາສິ່ງເຫຼົ່ານີ້, ການແຜ່ເປັນຕົວແທນມາດຕະຖານສູງສຸດຂອງການປຽກ, ແລະສຳປະສິດການແຜ່ກະຈາຍມັກຖືກໃຊ້ເປັນຕົວຊີ້ວັດເພື່ອປະເມີນປະສິດທິພາບການປຽກລະຫວ່າງລະບົບຕ່າງໆ. ນອກຈາກນັ້ນ, ມຸມຕິດຕໍ່ຍັງເປັນເກນສຳລັບການຕັດສິນຄຸນນະພາບຂອງການປຽກ. ສານເຄມີສາມາດໃຊ້ເພື່ອຄວບຄຸມລະດັບຂອງການປຽກລະຫວ່າງຂັ້ນຕອນຂອງແຫຼວ ແລະ ແຂງ.

ໃນອຸດສາຫະກຳຢາປາບສັດຕູພືດ, ສູດປະສົມເມັດ ແລະ ຜົງບາງຊະນິດກໍ່ມີສານຊັກຟອກໃນປະລິມານທີ່ແນ່ນອນ. ຈຸດປະສົງຂອງມັນແມ່ນເພື່ອປັບປຸງການຍຶດຕິດ ແລະ ປະລິມານການຕົກຕະກອນຂອງຢາປາບສັດຕູພືດເທິງໜ້າດິນເປົ້າໝາຍ, ເລັ່ງອັດຕາການປ່ອຍ ແລະ ຂະຫຍາຍພື້ນທີ່ແຜ່ລາມຂອງສ່ວນປະກອບທີ່ມີການເຄື່ອນໄຫວພາຍໃຕ້ສະພາບທີ່ມີຄວາມຊຸ່ມ, ດັ່ງນັ້ນຈຶ່ງເສີມຂະຫຍາຍປະສິດທິພາບຂອງການປ້ອງກັນ ແລະ ການປິ່ນປົວພະຍາດ.

ໃນອຸດສາຫະກຳເຄື່ອງສຳອາງ, ສານເຄມີທີ່ເຮັດໜ້າທີ່ເປັນຕົວເຮັດໃຫ້ຜິວໜັງມີຄວາມຊຸ່ມຊື່ນ ແລະ ເປັນສ່ວນປະກອບທີ່ຂາດບໍ່ໄດ້ໃນຜະລິດຕະພັນດູແລຜິວໜັງເຊັ່ນ: ຄຣີມ, ໂລຊັ່ນ, ນໍ້າຢາລ້າງໜ້າ ແລະ ເຄື່ອງລ້າງເຄື່ອງສຳອາງ.

ໄມເຊວ ແລະ ການລະລາຍ,ຂໍ້ກຳນົດ: C > CMC (HLB 13–18)

ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຕໍ່າສຸດທີ່ໂມເລກຸນສານເຄມີທີ່ເຮັດໜ້າທີ່ເປັນສານເຄມີຈະເຊື່ອມໂຍງເຂົ້າກັນເພື່ອສ້າງເປັນໄມເຊວ. ເມື່ອຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນເກີນຄ່າ CMC, ໂມເລກຸນສານເຄມີທີ່ເຮັດໜ້າທີ່ເປັນໂຄງສ້າງຕ່າງໆ ເຊັ່ນ: ຮູບຊົງກົມ, ຮູບຊົງກົມ, ຮູບຊົງແຜ່ນ, ຫຼື ຮູບຊົງແຜ່ນ.

ລະບົບການລະລາຍແມ່ນລະບົບສົມດຸນທາງເທີໂມໄດນາມິກ. CMC ຍິ່ງຕ່ຳລົງ ແລະ ລະດັບຄວາມກ່ຽວຂ້ອງສູງເທົ່າໃດ, ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນສູງສຸດ (MAC) ກໍຍິ່ງຫຼາຍຂຶ້ນເທົ່ານັ້ນ. ຜົນກະທົບຂອງອຸນຫະພູມຕໍ່ການລະລາຍສະທ້ອນໃຫ້ເຫັນໃນສາມດ້ານຄື: ມັນມີອິດທິພົນຕໍ່ການສ້າງໄມເຊວ, ຄວາມສາມາດໃນການລະລາຍຂອງສານລະລາຍ, ແລະ ຄວາມສາມາດໃນການລະລາຍຂອງສານເຄມີຕົວມັນເອງ. ສຳລັບສານເຄມີໄອອອນ, ຄວາມສາມາດໃນການລະລາຍຂອງມັນຈະເພີ່ມຂຶ້ນຢ່າງໄວວາຕາມອຸນຫະພູມທີ່ເພີ່ມຂຶ້ນ, ແລະ ອຸນຫະພູມທີ່ການເພີ່ມຂຶ້ນຢ່າງກະທັນຫັນນີ້ເກີດຂຶ້ນເອີ້ນວ່າຈຸດ Krafft. ຈຸດ Krafft ສູງເທົ່າໃດ, ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງໄມເຊວວິກິດກໍ່ຈະຕ່ຳລົງເທົ່ານັ້ນ.

ສຳລັບສານເຄມີທີ່ບໍ່ແມ່ນໄອອອນທີ່ເປັນໂພລີອົກຊີເອທິລີນ, ເມື່ອອຸນຫະພູມເພີ່ມຂຶ້ນເຖິງລະດັບໃດໜຶ່ງ, ຄວາມລະລາຍຂອງມັນຫຼຸດລົງຢ່າງໄວວາ ແລະ ມີການຕົກຕະກອນ, ເຮັດໃຫ້ສານລະລາຍມີຄວາມຂຸ່ນ. ປະກົດການນີ້ເອີ້ນວ່າ ການຂຸ່ນ, ແລະ ອຸນຫະພູມທີ່ສອດຄ້ອງກັນເອີ້ນວ່າ ຈຸດຄວັນ. ສຳລັບສານເຄມີທີ່ມີຄວາມຍາວຂອງຕ່ອງໂສ້ໂພລີອົກຊີເອທິລີນດຽວກັນ, ຕ່ອງໂສ້ໄຮໂດຄາບອນຍາວເທົ່າໃດ, ຈຸດຄວັນກໍ່ຈະຕ່ຳລົງເທົ່ານັ້ນ; ໃນທາງກັບກັນ, ດ້ວຍຄວາມຍາວຂອງຕ່ອງໂສ້ໄຮໂດຄາບອນດຽວກັນ, ຕ່ອງໂສ້ໂພລີອົກຊີເອທິລີນຍາວເທົ່າໃດ, ຈຸດຄວັນກໍ່ຈະສູງກວ່າເທົ່ານັ້ນ.

ສານອິນຊີທີ່ບໍ່ມີຂົ້ວ (ເຊັ່ນ: ເບນຊີນ) ມີຄວາມລະລາຍຕ່ຳຫຼາຍໃນນ້ຳ. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ການເພີ່ມສານເຄມີເຊັ່ນ: ໂຊດຽມໂອເລເອດ ສາມາດເພີ່ມຄວາມລະລາຍຂອງເບນຊີນໃນນ້ຳໄດ້ຢ່າງຫຼວງຫຼາຍ - ຂະບວນການທີ່ເອີ້ນວ່າການລະລາຍ. ການລະລາຍແຕກຕ່າງຈາກການລະລາຍທຳມະດາ: ເບນຊີນທີ່ລະລາຍບໍ່ໄດ້ກະຈາຍຕົວຢ່າງເປັນເອກະພາບໃນໂມເລກຸນນ້ຳ ແຕ່ຖືກກັກຂັງຢູ່ພາຍໃນໄມເຊວທີ່ປະກອບດ້ວຍໄອອອນໂອເລເອດ. ການສຶກສາການກະຈາຍລັງສີເອັກສ໌ໄດ້ຢືນຢັນວ່າໄມເຊວທຸກປະເພດຂະຫຍາຍຕົວໃນລະດັບທີ່ແຕກຕ່າງກັນຫຼັງຈາກການລະລາຍ, ໃນຂະນະທີ່ຄຸນສົມບັດການລວມຕົວຂອງສານລະລາຍໂດຍລວມຍັງຄົງບໍ່ປ່ຽນແປງຢ່າງຫຼວງຫຼາຍ.

ເມື່ອຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງສານເຄມີທີ່ເຮັດໃຫ້ເກີດສານເຄມີໃນນໍ້າເພີ່ມຂຶ້ນ, ໂມເລກຸນສານເຄມີທີ່ເຮັດໃຫ້ເກີດສານເຄມີຈະສະສົມຢູ່ເທິງໜ້າຜິວຂອງແຫຼວເພື່ອສ້າງເປັນຊັ້ນໂມເລກຸນດຽວທີ່ມີທິດທາງທີ່ແໜ້ນໜາ. ໂມເລກຸນສ່ວນເກີນໃນໄລຍະການລວມຕົວຈະລວມຕົວກັນໂດຍມີກຸ່ມທີ່ບໍ່ລະລາຍນໍ້າຫັນໜ້າເຂົ້າພາຍໃນ, ປະກອບເປັນໄມເຊວ. ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຕໍ່າສຸດທີ່ຕ້ອງການເພື່ອເລີ່ມຕົ້ນການສ້າງໄມເຊວແມ່ນຖືກນິຍາມວ່າເປັນຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງໄມເຊວທີ່ສຳຄັນ (CMC). ໃນຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນນີ້, ສານລະລາຍຈະແຕກຕ່າງຈາກພຶດຕິກຳທີ່ເໝາະສົມ, ແລະຈຸດປ່ຽນແປງທີ່ຊັດເຈນຈະປາກົດຢູ່ເທິງເສັ້ນໂຄ້ງຄວາມຕຶງຜິວໜ້າທຽບກັບຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນ. ການເພີ່ມຂື້ນຂອງຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງສານເຄມີທີ່ເຮັດໃຫ້ເກີດສານເຄມີຕື່ມອີກຈະບໍ່ຫຼຸດຜ່ອນຄວາມຕຶງຜິວໜ້າອີກຕໍ່ໄປ; ແທນທີ່ຈະ, ມັນຈະສົ່ງເສີມການເຕີບໂຕຢ່າງຕໍ່ເນື່ອງ ແລະ ການເພີ່ມຈຳນວນຂອງໄມເຊວໃນໄລຍະການລວມຕົວ.

ເມື່ອໂມເລກຸນສານເຄມີທີ່ເຮັດໃຫ້ເກີດສານເຄມີກະຈາຍຕົວໃນສານລະລາຍ ແລະ ບັນລຸຂອບເຂດຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນສະເພາະ, ພວກມັນຈະເຊື່ອມໂຍງຈາກໂມໂນເມີແຕ່ລະຊະນິດ (ໄອອອນ ຫຼື ໂມເລກຸນ) ເຂົ້າໄປໃນກຸ່ມຄໍລອຍທີ່ເອີ້ນວ່າ ໄມເຊວ. ການປ່ຽນແປງນີ້ກະຕຸ້ນການປ່ຽນແປງຢ່າງກະທັນຫັນໃນຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບ ແລະ ເຄມີຂອງສານລະລາຍ, ແລະ ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນທີ່ເກີດຂຶ້ນແມ່ນ CMC. ຂະບວນການສ້າງໄມເຊວຖືກເອີ້ນວ່າ ໄມເຊວໄລເຊຊັນ.

ການສ້າງ micelles ໃນສານລະລາຍ surfactant ທີ່ເປັນນໍ້າແມ່ນຂະບວນການທີ່ຂຶ້ນກັບຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນ. ໃນສານລະລາຍທີ່ເຈືອຈາງຫຼາຍ, ນໍ້າ ແລະ ອາກາດເກືອບຈະຕິດຕໍ່ກັນໂດຍກົງ, ດັ່ງນັ້ນຄວາມຕຶງຜິວໜ້າຈະຫຼຸດລົງພຽງເລັກນ້ອຍ, ຍັງຄົງໃກ້ຄຽງກັບນໍ້າບໍລິສຸດ, ໂດຍມີໂມເລກຸນ surfactant ໜ້ອຍຫຼາຍທີ່ກະຈາຍຢູ່ໃນຂັ້ນຕອນການລວມຕົວ. ເມື່ອຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງ surfactant ເພີ່ມຂຶ້ນປານກາງ, ໂມເລກຸນຈະດູດຊຶມລົງເທິງໜ້ານໍ້າຢ່າງໄວວາ, ເຮັດໃຫ້ພື້ນທີ່ຕິດຕໍ່ລະຫວ່າງນໍ້າ ແລະ ອາກາດຫຼຸດລົງ ແລະ ເຮັດໃຫ້ຄວາມຕຶງຜິວໜ້າຫຼຸດລົງຢ່າງຫຼວງຫຼາຍ. ໃນຂະນະດຽວກັນ, ໂມເລກຸນ surfactant ບາງຊະນິດໃນຂັ້ນຕອນການລວມຕົວຈະລວມຕົວກັນດ້ວຍກຸ່ມ hydrophobic ຂອງພວກມັນຈັດລຽນກັນ, ປະກອບເປັນ micelles ຂະໜາດນ້ອຍ.

ເມື່ອຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນສືບຕໍ່ເພີ່ມຂຶ້ນ ແລະ ສານລະລາຍບັນລຸການດູດຊຶມອີ່ມຕົວ, ຟິມໂມເລກຸນດຽວທີ່ອັດແໜ້ນໜາແໜ້ນຈະກໍ່ຕົວຢູ່ເທິງໜ້າຜິວຂອງແຫຼວ. ເມື່ອຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຕົກໃສ່ CMC, ຄວາມເຄັ່ງຕຶງຂອງໜ້າຜິວຂອງສານລະລາຍຈະບັນລຸຄ່າຕໍ່າສຸດ. ນອກເໜືອໄປຈາກ CMC, ການເພີ່ມຂື້ນຂອງຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງສານເຄມີທີ່ເຮັດໃຫ້ເກີດສານເຄມີຈະມີຜົນກະທົບຕໍ່ຄວາມເຄັ່ງຕຶງຂອງໜ້າຜິວໜ້ອຍທີ່ສຸດ; ແທນທີ່ຈະ, ມັນເພີ່ມຈຳນວນ ແລະ ຂະໜາດຂອງໄມເຊວໃນໄລຍະການລວມຕົວ. ຫຼັງຈາກນັ້ນ, ສານລະລາຍຈະຖືກຄອບງຳໂດຍໄມເຊວ, ເຊິ່ງເຮັດໜ້າທີ່ເປັນເຄື່ອງປະຕິກອນຈຸລະພາກໃນການສັງເຄາະຜົງນາໂນ. ດ້ວຍການເພີ່ມຂຶ້ນຂອງຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຢ່າງຕໍ່ເນື່ອງ, ລະບົບຈະຄ່ອຍໆປ່ຽນໄປສູ່ສະຖານະຜລຶກຂອງແຫຼວ.

ເມື່ອຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງສານລະລາຍສານເຄມີທີ່ເປັນນໍ້າໄປຮອດ CMC, ການສ້າງ micelles ຈະເຫັນໄດ້ຊັດເຈນຂຶ້ນເມື່ອຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນເພີ່ມຂຶ້ນ. ສິ່ງນີ້ມີລັກສະນະໂດຍຈຸດປ່ຽນທິດທາງໃນເສັ້ນໂຄ້ງຄວາມຕຶງຜິວໜ້າທຽບກັບຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງ log (ເສັ້ນໂຄ້ງ γ–log c), ພ້ອມກັບການເກີດຂຶ້ນຂອງຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບ ແລະ ເຄມີທີ່ບໍ່ເໝາະສົມໃນສານລະລາຍ.

ໄມເຊວສານເຄມີທີ່ມີສານເຄມີເປັນໄອອອນມີປະຈຸໄຟຟ້າສູງ. ເນື່ອງຈາກແຮງດຶງດູດໄຟຟ້າສະຖິດ, ສານຕ້ານອະນຸມູນອິດສະລະຈະຖືກດຶງດູດໄປຫາໜ້າດິນຂອງໄມເຊວ, ເຮັດໃຫ້ສ່ວນໜຶ່ງຂອງປະຈຸໄຟຟ້າບວກ ແລະ ລົບເປັນກາງ. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ເມື່ອໄມເຊວສ້າງໂຄງສ້າງທີ່ມີປະຈຸໄຟຟ້າສູງ, ແຮງຢັບຢັ້ງຂອງບັນຍາກາດໄອອອນທີ່ສ້າງຂຶ້ນໂດຍສານຕ້ານອະນຸມູນອິດສະລະຈະເພີ່ມຂຶ້ນຢ່າງຫຼວງຫຼາຍ - ຄຸນສົມບັດທີ່ສາມາດນຳໃຊ້ເພື່ອປັບຄວາມສາມາດໃນການກະຈາຍຕົວຂອງຜົງນາໂນ. ດ້ວຍສອງເຫດຜົນນີ້, ຄວາມນຳໄຟຟ້າທຽບເທົ່າຂອງສານລະລາຍຈະຫຼຸດລົງຢ່າງໄວວາດ້ວຍຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນທີ່ເພີ່ມຂຶ້ນນອກເໜືອຈາກ CMC, ເຮັດໃຫ້ຈຸດນີ້ເປັນວິທີການທີ່ໜ້າເຊື່ອຖືສຳລັບການກຳນົດຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງໄມເຊວທີ່ສຳຄັນຂອງສານເຄມີທີ່ມີສານເຄມີເປັນຕົວການ.

ໂຄງສ້າງຂອງໄມເຊວທີ່ເປັນສານເຄມີປະສົມໄອອອນມັກຈະເປັນຮູບຊົງກົມ, ປະກອບດ້ວຍສາມສ່ວນຄື: ແກນ, ເປືອກ, ແລະຊັ້ນສອງຊັ້ນໄຟຟ້າກະຈາຍ. ແກນປະກອບດ້ວຍຕ່ອງໂສ້ໄຮໂດຣຄາບອນທີ່ບໍ່ລະລາຍນ້ຳ, ຄ້າຍຄືກັບໄຮໂດຄາບອນແຫຼວ, ມີເສັ້ນຜ່າສູນກາງຕັ້ງແຕ່ປະມານ 1 ຫາ 2.8 nm. ກຸ່ມເມທິລີນ (-CH₂-) ທີ່ຢູ່ຕິດກັບກຸ່ມຫົວຂົ້ວມີຂົ້ວບາງສ່ວນ, ຮັກສາໂມເລກຸນນ້ຳໄວ້ບາງຊະນິດອ້ອມຮອບແກນ. ດັ່ງນັ້ນ, ແກນໄມເຊວຈຶ່ງມີມີນ້ຳຂັງຢູ່ໃນປະລິມານຫຼາຍ, ແລະກຸ່ມ -CH₂- ເຫຼົ່ານີ້ບໍ່ໄດ້ຖືກລວມເຂົ້າກັບແກນໄຮໂດຄາບອນທີ່ຄ້າຍຄືຂອງແຫຼວຢ່າງເຕັມສ່ວນ ແຕ່ແທນທີ່ຈະເປັນສ່ວນໜຶ່ງຂອງເປືອກໄມເຊວທີ່ບໍ່ແມ່ນຂອງແຫຼວ.

ເປືອກໄມເຊວຍັງເປັນທີ່ຮູ້ຈັກກັນໃນນາມໜ້າຕໍ່ລະຫວ່າງໄມເຊວ ແລະ ນ້ຳ ຫຼື ໄລຍະໜ້າຜິວ. ມັນບໍ່ໄດ້ໝາຍເຖິງໜ້າຕໍ່ລະຫວ່າງໄມເຊວ ແລະ ນ້ຳ ແຕ່ໝາຍເຖິງພື້ນທີ່ລະຫວ່າງໄມເຊວ ແລະ ສານລະລາຍສານເຄມີທີ່ເປັນນ້ຳໂມໂນເມີ. ສຳລັບໄມເຊວສານເຄມີທີ່ເປັນໄອອອນ, ເປືອກຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນໂດຍຊັ້ນ Stern ຊັ້ນໃນສຸດ (ຫຼື ຊັ້ນດູດຊຶມຄົງທີ່) ຂອງຊັ້ນສອງຊັ້ນໄຟຟ້າ, ມີຄວາມໜາປະມານ 0.2 ຫາ 0.3 nm. ເປືອກບໍ່ພຽງແຕ່ປະກອບດ້ວຍກຸ່ມຫົວໄອອອນຂອງສານເຄມີທີ່ເປັນສານເຄມີ ແລະ ສ່ວນໜຶ່ງຂອງສານຕ້ານອະນຸມູນອິດສະລະທີ່ຜູກມັດເທົ່ານັ້ນ ແຕ່ຍັງມີຊັ້ນໄຮເດຣຊັນເນື່ອງຈາກໄຮເດຣຊັນຂອງໄອອອນເຫຼົ່ານີ້. ເປືອກໄມເຊວບໍ່ແມ່ນໜ້າຜິວລຽບ ແຕ່ເປັນໜ້າຕໍ່ທີ່ "ຫຍາບ", ເປັນຜົນມາຈາກການປ່ຽນແປງທີ່ເກີດຈາກການເຄື່ອນທີ່ດ້ວຍຄວາມຮ້ອນຂອງໂມເລກຸນໂມໂນເມີສານເຄມີທີ່ເປັນສານເຄມີ.

ໃນສື່ທີ່ບໍ່ແມ່ນນໍ້າ (ທີ່ມີນໍ້າມັນເປັນສ່ວນປະກອບຫຼັກ), ບ່ອນທີ່ໂມເລກຸນນໍ້າມັນມີຢູ່ຢ່າງຫຼວງຫຼາຍ, ກຸ່ມສານເຄມີທີ່ລະລາຍນໍ້າຈະລວມຕົວກັນພາຍໃນເພື່ອສ້າງເປັນແກນໂພລາ, ໃນຂະນະທີ່ຕ່ອງໂສ້ໄຮໂດຣໂຟບິກສ້າງເປັນເປືອກນອກຂອງໄມເຊວ. ໄມເຊວປະເພດນີ້ມີໂຄງສ້າງປີ້ນກັບກັນເມື່ອທຽບກັບໄມເຊວນໍ້າແບບດັ້ງເດີມ ແລະ ດັ່ງນັ້ນຈຶ່ງຖືກເອີ້ນວ່າໄມເຊວປີ້ນກັບກັນ; ໃນທາງກົງກັນຂ້າມ, ໄມເຊວທີ່ສ້າງຂຶ້ນໃນນໍ້າເອີ້ນວ່າ ໄມເຊວປົກກະຕິ. ຮູບທີ 4 ສະແດງຮູບແບບແຜນວາດຂອງໄມເຊວປີ້ນກັບກັນທີ່ສ້າງຂຶ້ນໂດຍສານເຄມີທີ່ລະລາຍໃນສານລະລາຍທີ່ບໍ່ແມ່ນນໍ້າ. ໃນຊຸມປີມໍ່ໆມານີ້, ໄມເຊວປີ້ນກັບກັນໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ຢ່າງກວ້າງຂວາງໃນການສັງເຄາະ ແລະ ການກະກຽມຕົວນໍາຢາຂະໜາດນາໂນ, ໂດຍສະເພາະສໍາລັບການຫຸ້ມຫໍ່ຢາທີ່ລະລາຍນໍ້າ.